戴氏問答:氧化還原反映方程式怎樣配平 配平步驟是
現(xiàn)在很多機(jī)構(gòu)宣傳培養(yǎng)孩子的數(shù)學(xué)思維力等各種思維能力。我們?nèi)绾闻袛嗨欠裾娴膶賹?shí)呢?從我們孩子身上來找
現(xiàn)在很多機(jī)構(gòu)宣傳培養(yǎng)孩子的數(shù)學(xué)思維力等各種思維能力。我們?nèi)绾闻袛嗨欠裾娴膶賹?shí)呢?從我們孩子身上來找答案: 孩子補(bǔ)習(xí)了一個(gè)學(xué)科,其他學(xué)科成績(jī)也會(huì)提高 補(bǔ)習(xí)一段時(shí)間后,無需再參加補(bǔ)習(xí)班 學(xué)習(xí)成績(jī)大幅提高,班級(jí)排名大幅提升 磁感
教師根據(jù)課型不同,變換不同教學(xué)特色,激發(fā)學(xué)生興趣。戴氏教育根據(jù)課堂內(nèi)容和學(xué)生水平的不同,采用不同的教學(xué)形式,寓教于樂。
一樣平時(shí)步驟:標(biāo)變價(jià)、找轉(zhuǎn)變、求總數(shù)、配系數(shù)。即 (標(biāo)出轉(zhuǎn)變?cè)鼗蟽r(jià)的始態(tài)和終態(tài); (求升價(jià)元素或降價(jià)元素轉(zhuǎn)變數(shù)(顧前掉臂后) (求升價(jià)與降價(jià)轉(zhuǎn)變的最小最小公倍數(shù),劃分作為氧化劑或還原劑的系數(shù) (配平變價(jià)元素,接納先平變...
氧化還原反映方程式怎樣配平有許多的同硯是異常想知道,氧化還原反映方程式若何配平,配平步驟是什么,小編整理了相關(guān)信息,希望會(huì)對(duì)人人有所輔助!
氧化還原反映方程式配平方式氧化還原反映的基本原則是氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等,即電子守恒原則,顯示為化合價(jià)降低總數(shù)和升高總數(shù)相等。
配平三原則:
得失電子守恒:氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等,化合價(jià)升高總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù);
質(zhì)量守恒:反映前后原子的種類和個(gè)數(shù)穩(wěn)固 ;
電荷守恒:離子反映前后,所帶電荷總數(shù)相等。
配平基本方式:化合價(jià)升降法
標(biāo)價(jià)態(tài):寫出反映物和天生物的化學(xué)式,標(biāo)出有化合價(jià)轉(zhuǎn)變的元素的化合價(jià)
列轉(zhuǎn)變:列出反映前后元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變值。
求總數(shù):將化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒,確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。
配系數(shù):用考察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),配平后,把單線改成等號(hào)。
細(xì)檢查:行使守恒三原則,檢查是否配平
任何的氧化還原反映方程式,配平時(shí)都要嚴(yán)酷的經(jīng)由這些步驟,稀奇是最后的檢查一定要有,以確保準(zhǔn)確!
氧化還原發(fā)應(yīng)的一樣平時(shí)紀(jì)律強(qiáng)弱律:氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。
價(jià)態(tài)律:元素處于最高價(jià)態(tài),只具有氧化性;元素處于最低價(jià)態(tài),只具有還原性;處于中央價(jià)態(tài),既具氧化性,又具有還原性。
轉(zhuǎn)化律:同種元素差異價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反映時(shí),元素的氧化數(shù)只靠近而不交織,最多到達(dá)同種價(jià)態(tài)。
優(yōu)先律:對(duì)于統(tǒng)一氧化劑,當(dāng)存在多種還原劑時(shí),通常先和還原性最強(qiáng)的還原劑反映。
守恒律:氧化劑獲得電子的數(shù)目即是還原劑失去電子的數(shù)目。
高中氧化還原反映方程式大全非金屬單質(zhì)(F,Cl, O, S, N, P , C , Si)
氧化性:
F+ H=== F
F+Xe(過量)===XeF/p>
過量)+Xe===XeF/p>
nF+===Fn (示意大部門金屬)
+===F+O/p>
+aOH===aF+OF+H
F+aCl===aF+Cl/p>
F+aBr===aF+Br/p>
FaI ===aF+I/p>
F+Cl(等體積)===lF
(過量)+Cl==lF/p>
過量)+I===F/p>
Cl+H===Cl
l+===Cl/p>
Cl+PCl===PCl/p>
Cl+a===aCl
l+e===eCl/p>
Cl+eCl===eCl/p>
ClCu===CuCl/p>
laBr===aCl+Br/p>
Cl+aI ===aCl+I/p>
lI===IOCl
Cl+Na===aCl+S
Cl+H===Cl+S
ClSO+===HOCl
Cl+H==Cl+O/p>
+e===Fe/p>
OK===KO/p>
S+H==H
+C===CS/p>
S+Fe===FeS
S+u===Cu
+l===Al/p>
S+Zn===ZnS
N==H/p>
Ng===Mg/p>
Na===Ca/p>
Na===Ba/p>
Na===a
N===
Nb===b
P==H/p>
P+a===Na
+n===Zn/p>
還原性
S+O==SO/p>
S+O==SO/p>
S+NO濃)===HOO
+NO稀)===OO+
NO==O
+==P常寫成P
+==X(X示意FClBr
PXX==PX/p>
PNO濃)===OO
C+==CF/p>
C+l==CCl/p>
+O少量)===O
C+O足量)===CO/p>
C+CO==O
C+H===CO+H天生水煤氣)
+SiO==Si+O(制得粗硅)
Si(粗)+l===SiCl/p>
(SiCl==Si(純)+Cl)
Si(粉)+O==SiO/p>
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+aOH+H===NaiO/p>
(堿中)歧化
ClH===HCl+HClO
(加酸抑制歧化,加堿或光照促進(jìn)歧化)
ClaOH===NaCl+NaClO+H
la(OH)==CaClCa(ClO)
lOH(熱,濃)===Cl+KClO
+aOH===a+NaO
+OH(濃)+===PHHO/p>
+uSO===u+OO/p>
+CaO===CaCCO
+SiO==SiC+O
二,金屬單質(zhì)(Na,Mg,Al,F(xiàn)e)的還原性
a+H==aH
a+O==a
a+O==a/p>
a+O==Na/p>
a+S===Na(爆炸)
a+===aOH+H/p>
a+H==aNHH/p>
a+TiCl熔融)===aCl+Ti
Mg+Cl==MgCl/p>
Mg+Br==MgBr/p>
g+O==gO
Mg+S===MgS
Mg+===Mg(OH)H/p>
g+TiCl熔融)===Ti+gCl/p>
Mg+bCl===MgClb
g+CO==gO+C
g+SiO==gO+Si
Mg+H===MgS+H/p>
Mg+HO==MgSOH/p>
l+l==lCl/p>
l+==l鈍化)
l(Hg)+H===AlxH)+g
l+nO==ln
l+Cr==Alr
l+Fe==Ale
l+eO===Ale
l+Cl===lCl/p>
l+O==AlSO/p>
l+O濃)===AlSOO
(Al,Fe在冷,濃的HOHNO鈍化)
Al+NO(稀)===Al(NONO+
l+aOH+===aAlO/p>
e+r==eBr/p>
Fe+I==FeI/p>
Fe+S===FeS
e+(g)===Fe/p>
Fe+Cl===FeClH/p>
Fe+CuCl==FeClCu
Fe+SnCl==FeClSnCl/p>
(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl=FeClSn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H,H,NH
還原性:
Cl(濃)+MnO==MnClCl
Cl(g)+O==l
Cl+MnO==Cl+nCll
Cl+Kr==Cl+rCll
+==F+O/p>
+足量)===O
+O少量)===+
+SO==+
H+HO濃)===S+SO
+NO(稀)===+O+
了解孩子的學(xué)習(xí)情況 每個(gè)孩子學(xué)習(xí)情況都不一樣,當(dāng)我們給孩子選擇補(bǔ)習(xí)班時(shí),要根據(jù)孩子自身學(xué)習(xí)的情況去選
了解孩子的學(xué)習(xí)情況 每個(gè)孩子學(xué)習(xí)情況都不一樣,當(dāng)我們給孩子選擇補(bǔ)習(xí)班時(shí),要根據(jù)孩子自身學(xué)習(xí)的情況去選擇。果孩子的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)較差總是跟不上老師的進(jìn)度,那在人多的情況下,老師不可能把每個(gè)人都注意到。一堂課下來,孩子對(duì)知識(shí)的理解
戴氏教育專注補(bǔ)習(xí)多年,目前已形成包括:小學(xué)課程、初中課程、高中課程、英語課程、小語種課程在內(nèi)的六大課程中心!+MnOO==nSOKO+
+KrO==CrSOKO+
H+a===NaOaOH
HuO===u+N
Hl==NCl
Hl==NHl
H純氧)===
H==O+
HO===O(用氨祛除NO)
NaH+H===NaOH+H/p>
aH+TiCl==Ti+aCl+/p>
CaH===Ca(OH)/p>
H+Fe===FeS+H/p>
Ha==aNHH/p>
(NaNHH===NaOH+NH
不穩(wěn)固性:
F===HF/p>
Cl===HCl/p>
===O/p>
==+O/p>
H===HS
H==N/p>
四,非金屬氧化物
低價(jià)態(tài)的還原性:
OO==O/p>
OO===O/p>
(這是SO大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反映)
SOCl===HOCl
SOBr===HOBr
SOI===HOI
SONO==SONO
O+O==O/p>
NO+NOaOH===aNO/p>
(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO
O+O==O/p>
CO+CuO===Cu+CO/p>
O+Fe==e+O/p>
CO+H===COH/p>
氧化性:
SO===+
SOI===KOI/p>
NOI+H===NO+IOH
(不能用淀粉KI溶液判別溴蒸氣和NO
OH===O+SOH
OCu===uO+N/p>
COg===gO+C
(CO能用于息滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))
SiO==Si+
SiOg===gO+Si
五,金屬氧化物
低價(jià)態(tài)的還原性:
eO+O==e/p>
FeO+NO==Fe(NONO
氧化性:
Naa===a
(此反映用于制備Na)
MgO,Al些沒有氧化性,很難被還原為Mg,Al.
一樣平時(shí)通過電解制Mg和Al.
Fe==e+ (制還原鐵粉)
Fe==e+
與水的作用:
a===aOH+O/p>
(此反映分兩步:Na===aOH+H;
==+O H制備可行使類似的反映:
BaOHO稀)===BaSOH
MgO+H===Mg(OH)(緩慢反映)
aO==aOO/p>
六,含氧酸
氧化性:
ClO===OCl
HClOHI===HIOHCl
ClO+HI===HIOCl
HClO+HO==HOHCl
HClO+H==HCl+H+O/p>
(氧化性:HClO>HClOgt;HClOgt;HClO
但濃,熱的HClO化性很強(qiáng))
O濃)+C===COO
O濃)+S===O
HOFe(Al) 室溫下鈍化
O濃)+e===FeSOO
O濃)+Cu===CuSOSO
HO濃)+Br===SOBr
HO濃)+I===SOI
HO稀)+Fe===FeSOH/p>
O===+
NO濃)+C===COO
NO濃)+S===HOO
NO濃)+P===HOOH
NOFe===Fe(NOO
NOFe===Fe(NONO+
NOe===e(NO+
NOe===e(NO
NOe===e(NOHO
還原性:
HOXH===HOX
(X示意ClBrI
OO==O/p>
HOH==HOH
OMnO==nSOKOO
HOeClH===HOeClCl
七,堿
低價(jià)態(tài)的還原性:
e(OH)O===e(OH)/p>
與酸性物質(zhì)的作用:
aOH+SO少量)===NaOH
NaOH+SO足量)===NaHSO/p>
aOH+SiO==NaSiOH
aOH+Al==aAlOH
aOH+Cl==NaCl+NaClO+H
NaOH+HCl===NaCl+H
NaOH+H(足量)===NaHS+H
aOH+H(少量)===Na+
aOH+AlCl==Al(OH)aCl
NaOH+Al(OH)==NaAlO
(AlClAl(OH)個(gè)酸性強(qiáng)?)
NaOH+NHl===NaCl+NHH
Mg(OH)Hl===MgClHH
Al(OH)NHl 不用融
八,鹽
氧化性:
eClFe===eCl/p>
eClCu===eClCuCl/p>
(用于鐫刻銅線路版)
eClZn===eClZnCl/p>
FeClAg===FeClAgC
FeSOg===FeSOAgO較難反映)
Fe(NOAg 不反映
eClH===eClCl+S
eClI===eClCl+I/p>
FeClMg===Fe+MgCl/p>
還原性:
eClCl==eCl/p>
a+NO稀)===aNOO++
aONO稀)===aOO+H
aOO==aO/p> 氧化還原反映方程式怎么配平,求給幾個(gè)方程式并配...戴氏教育/http://certifiedhvacservices.com